第五章 氮、硫及其化合物
一、硫
1.硫单质
理化性质：
物理性质：
黄色或淡黄色固体，不溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳；熔沸点较低。
化学性质：
硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价。单质硫既有氧化性，又有还原性
硫能与铁、铜、汞等大多数金属反应。在此类反应中，硫元素由0价变为-2价，显氧化性
硫的氧化性还表现在其能与氢气直接化合，生成硫化氢气体
在硫与氧气的反应中，硫显现出还原性，该反应生成二氧化硫
2.硫的化合物
1.硫化氢
理化性质：
物理性质：
硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，有毒，能溶于水，水溶液称为氢硫酸，显弱酸性
化学性质：
在较高温度时，硫化氢会分解成氢气和硫
硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出淡蓝色火焰
- 在氧气充足时，产生二氧化硫和水
- 在氧气不足时，产生硫单质和水
在硫化氢中，硫处于最低价，具有强还原性
2.二氧化硫
理化性质：
物理性质：
无色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易溶于水（1L水中可溶解40L二氧化硫）
化学性质：
1.具有酸性氧化物的通性
二氧化硫是亚硫酸的酸酐
可与碱反应 可用氢氧化钠吸收尾气中的二氧化硫
- 当二氧化硫不足时，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水
- 当二氧化硫充足时，与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠
可与碱性氧化物反应 二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙
工业上可利用此反应在煤中加CaO固硫
可与某些盐反应 $SO_2+CaSO_3+H_2O\rightarrow Ca(HSO_3)_2$
2.具有氧化性
可与硫化氢气体发生归中反应，生成硫单质和水
$SO_2+2H_2S\rightarrow 3S↓+2H_2O$
3.具有还原性
$SO_2能与具有氧化性的物质（如Cl_2、Br_2、O_2、MnO_4^-、Fe^{3+}等）反应$
$SO_2+Cl_2+2H_2O→H_2SO_4+2HCl$
$当SO_2与Br_2、I_2等反应时，可使其水溶液褪色$
4.具有漂白性
$SO_2$具有漂白性，可使品红或其他有色物质褪色
原理：二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质
这种无色物质见光或受热会分解，从而使有色物质恢复原来的颜色
$SO_2$不能漂白指示剂